Apa Itu Talium

Thalium

Thalium merupakan unsur kimia dengan lambang unsur Tl yang memiliki nomor atom 81 pada unsur golongan B. Thalium adalah logam lembut yang dapat dipotong dengan pisau  dan berwarna abu-abu. Thalium termasuk dalam golongan logam miskin. Logam Thalium memiliki penampakan yang berkilau akan tetapi ketika bersentuhan dengan udara lapisan paling luar akan bereaksi membentuk oksida. Sedangkan ketika bersentuhan dengan air akan bereaksi membentuk Thalium Hidroksida.

Unsur thalium dan senyawanya bersifat racun dan penangannya harus hati – hati. Thalium dapat menyebabkan kanker. Bebrapa sifat fisikanya ialah;

Titik Leleh : 577 K (304 ℃)

Titik Didih : 1746 K (1473 ℃)

Kalor Pelebura : 4,14 kj/mol^-1

Kalor Penguapan : 165 kj/mol^-1

Logam thalium diperoleh sebagai produk pada produksi asam belerang dengan pembakaran pyrite dan juga pada peleburan timbal dan biji besi. Walaupun logam thalium agak melimpah pada kulit bumi  pada taksiran konsentrasi 0,7 mg/kg, kebanyakan padagabungan mineral potasium pada tanah liat, tanah dan granit. Sumber utama thalium ditemukan pada tembaga, timbal, seng dan biji sulfuida lainnya. Logam thalium ditemukan pada mineral crookesite TlCu₇Se₄, hutchinsonite TlPbAs₅S₉ dan lorandite TlAsS₂. Loam ini juga dapat ditemukan pada pyrite.

Fungsi dari unsur thalium sendiri dapat digunakan sebagai bahan semikonduktor pada selenium, digunakan sebagai dopant (meningkatkan) kristal natrium iodida pada paralatan deteksi radasi gamma sperti pada kilauan alat pendeteksi barang pada mesin hitung di supermarket, dan banyak lagi. Unsur thalium merupakan logam yang sering dipakai pada industri.

Peran Unsur Logam Transisi Zn sebagai Metaloenzim

Karakter Logam Transisi Zn (Seng)

(Sumber: wikipedia)

Unsur Zn atau biasa kita sebut dengan “seng” merupakan unsur logam transisi yang terletak pada golongan 12 atau IIB dengan nomor atom 30 pada tabel periodik. Karakter dari logam ini antara lain memiliki warna putih kebiruan, rapuh pada  kondisi normal, dan mudah dibentuk pada suhu 100-150^oC. Seng memiliki titik lebur sebesar 460^oC dan titik leleh sebesar 906^oC. Logam ini bersifat diamagnetik, akan tetapi dapat mengalirkan listrik walaupun tidak sebaik tembaga. Zn berwarna merah saat terbakar pada suhu tinggi dengan evolusi awan putih oksida. Logam Zn banyak digunakan sebagai alloy atau campuran dari antar logam seperti kuningan, perunggu, dan lain-lain. Logam ini juga digunakan untuk penyepuhan logam-logam lain seperti pada besi untuk menghindari karatan. Dalam bentuk oksidanya, Zn banyak digunakan untuk pembuatan cat, kosmetik, tekstil, dan juga komponen listrik karena sifatnya yang koduktor elektrik.

Apa itu Metaloenzim?

Metaloenzim merupakan protein yang berfungsi sebagai  enzim dan memerlukan ion logam sebagai kofaktornya. Ion logam disini merupakan bagian permanen dari enzim dan sebagai stabilisator supaya enzim tetap aktif. Selain itu, ion logam berfungsi sebagai pusat katalis primer dan sebagai tempat untuk mengikat substrat.

Peran Zn Sebagai Bagian dari Metaloenzim

Tahukah kamu, selain fungsi Zn sebagai alloy dan komponen listrik seperti yang sudah disebutkan sebelumnya, ternyata Zn juga berperan penting dalam pertumbuhan manusia dan binatang loh. Zn merupakan salah satu logam essensial (karbonik anhidrase) yang digunakan dalam proses metabolisme tubuh. Kok bisa sih? Zn ini dapat menstimulasi aktivitas 100 macam enzim serta terlibat dalam kofaktor 200 jenis enzim lainnya. Zn terlibat dalam sejumlah besar enzim yang mengkatalisis reaksi metabolik pada karbohidrat, lemak, dan protein. Selain itu Zn juga berperan dalam sintesis DNA dan RNA, serta dalam pemecahan asam nukleat.

(Sumber http://duniacyberwina.blogspot.com)

Zn akan berikatan dengan air (H₂O) yang membuatnya cukup asam untuk melepas H⁺ (proton) dan membentuk senyawa Zn-OH. Zn berperan sebagai nukleofil terhadap substrat. Peran inilah yang menyebabkan Zn dapat bersatu dengan substrat dan digunakan oleh banyak enzim.

Bagaimana Jika Tubuh Kekurangan atau Kelebihan Seng?

Seng tersebar dalam tubuh manusia sebanyak 2 – 2,5 mg. Kandungan terbesarnya terletak  pada hati, tulang, otot, dan pankreas. Organ-organ yang juga memiliki kandungan seng yakni mata, kulit, kuku, dan rambut. Di dalam plasma darah, terkandung 0,1 % dari keseluruhan Zn dalam tubuh.

Defisiensi atau kekurangan seng akan menyebabkan sirkulasi seng dalam tubuh terhambat dari pankreas ke saluran pencernaan, sehingga kondisi tersebut akan menyebabkan penurunan ketajaman indra rasa (lidah) dan akan menurunkan nafsu makan. Kekurangan seng dalam tubuh juga menyebabkan kekerdilan, pembengkakan hati dan ginjal, serta menyebabkan anemia. Sedangkan kelebihan seng dapat menimbulkan arterosklerosis. Pada dosis lebih dari 2 gram meyebabkan muntah, demam, dan diare serta keracunan. Wah, bahaya juga ya.

Agar tubuh terhindar dari bahaya-bahaya tadi, kita harus mengonsumsi makanan-makanan yang mengandung seng dan makanan bergizi lainnya. Kebutuhan akan seng yang dianjurkan bagi tubuh adalah 3-5 mg/hari untuk balita, 10 mg/hari untuk anak-anak, dan 15 mg/hari bagi orang dewasa. Ada penambahan 5 mg/hari untuk ibu hamil dan 10 mg/hari untuk ibu menyusui. Sumber bahan makanan seng terdapat pada daging, ikan, ayam, telur, kerang, juga kacang-kacangan.

            Nah, dari penjelasan di atas kita tahu bahwa Zn merupakan salah satu unsur yang sangat penting bagi tubuh. Jadi jangan lupa untuk mencukupi kebutuhan Zn dalam tubuh ya.. Jangan lupa juga untuk istirahat yang cukup dan olahraga yang teratur. Semoga artikel ini bermanfaat J.

Daftar Pustaka

Almatsier, S. 2001. Prinsip Dasar Ilmu Gizi. Gramedia, Jakarta.

Darmono. 1995. Logam dalam Sistem Biologi Makhluk Hidup. Jakarta : Universitas Indonesia (UI-Press),

Pudjiadi, Solihin. 2001. Ilmu Gizi Klinis pada Anak. Jakarta: Fakultas Kedokteran Universitas Indonesia.

http://duniacyberwina.blogspot.com/2014/09/metaloenzim-i.html

https://www.wikipedia.org/

Nama:

Vera Vania.             (16630056)

Ririn Lailatul F.       (16630067)

Wajah Glowing Bahaya Loohh .... !

Pernahkah anda memperhatikan komposisi kosmetik anda?

Pernahkah kalian berpikir kenapa wajah sista bisa glowing?

Senyawa apa sih yang terkandung dalam kosmetik tersebut dan amankah?

Sering kita temui Sista-sista memiliki kulit wajah yang mengkilap (Glowing). Sista protes ngak kalau aku bilang sista sedang pakai kosmetik yang mengandung bahan berbahaya. Jangan marah dulu ya. silahkan deh ambil 3-5 produk kecantikan sista baik itu krim wajah ataupun lotion pemutih badan. Perhatikan deh komposisi bahannya, maka salah satunya dipastikan mengandung titanium dioxida (TiO₂). Nah, apasih titanium dioxida (TiO₂) kok digunakan dalam industri kosmetik?

Apasih Titanium Dioksida (TiO₂) itu?

Titanium Dioxide (TiO2) adalah mineral alami yang ditambang dari bumi kemudian diproses lebih lanjut dan dimurnikan untuk digunakan dalam produk konsumen. Juga dikenal sebagai titanium (IV) oksida atau titania, itu adalah senyawa alami yang terdiri dari logam titanium dan oksigen. Titanium dioksida aman digunakan di banyak produk mulai dari cat dan makanan hingga obat-obatan dan kosmetik. Titanium Dioxide Ini juga merupakan salah satu pigmen pemutih. Senyawa ini digunakan untuk memutihkan kertas, namun sekarang banyak kita temui di beberapa produk makanan atau kosmetik menggunakan TiO2 ini sebagai bahan dasar pemutih dan juga memainkan peran penting dalam beberapa produk tabir surya sebagai cara untuk melindungi kulit dari radiasi ultraviolet yang berbahaya dari matahari. 

Pasti setelah membaca paragraph diatas akan timbul pertanyaan seperti ini “Loh kok pemutih kertas dipakek untuk wajah apakah aman?”. Asal sista tau aja fungsi Titanium Dioksida pada kosmetik pada dasarnya adalah sebagai tabir surya (UV Protection) karena memang merupakan bahan tabir surya alami. Mineral ini membantu memberikan efek wajah yang lebih bersinar karena daya pantul cahayanya lebih tinggi dibanding berlian. Nah sista-sita yang kulit wajahnya mengkilat (glowing) itu dikarena TiO2 ini. Walaupun  ini zat kimia, tapi proses terbentuknya zat ini terjadi secara alami (bukan buatan).  Mineral ini juga membantu menyamarkan noda di kulit dan dapat menyejukkan kulit yang teriritasi.

Untuk yang suka nyari-nyari  SPF dengan angka besar, harus kenalan lho dengan TiO2. Sebab, TiO2 inilah yang akan menentukan seberapa besar SPF yang tercantum dalam suatu produk tabir surya. Semakin tinggi persentase TiO2, maka semakin besar juga angka SPF nya. TiO2 sebagai tabir surya memiliki kemampuan absorbing sinar UV yang kuat dan memiliki indeks refraksi yang tinggi. Dengan kemampuan seperti itu, TiO2 bisa memantulkan kembali Sinar UVA dan UVB sekaligus. 

Cara kerja TiO2 tidak seperti Mercury yang terdapat pada krim pemutih abal-abal yang bisa memutihkan kulit lebih putih dari kulit asli. Cara kerja dari krim pemutih atau sunblock yang mengandung TiO2 adalah sinar UV akan bereaksi  zat tersebut yang berfungsi sebagai katalis sebelum bereaksi dengan kulit kita sehingga kulit kita akan terlindungi. Jadi, jangan berharap lebih putih ya,  kalau pakai krim pemutih yang mengandung TiO2 jika hasilnya dibandingkan dengan pemutih yang mengandung merkuri.

Lantas Amankah Kosmetik Dengan Kandungan Mineral TiO2?

Menurut beberapa penelitian, Titannium Dioxida ini berbahaya untuk kesehatan organ tubuh manusia. Namun mengapa pada produk kecantikan masih menggunakan Titanium Dioxide?

Produk yang dimaksud adalah produk yang telah mendapatkan izin resmi dari BPOM, karena kadar maksimal TiO2 yang digunakan masih dalam kadar aman untuk kesehatan. WHO (World Health Organization) sendiri memang melegalkan penggunaan bahan ini ke dalam kosmetik bahkan untuk obat dan makanan juga. Kalau sudah berbicara tentang WHO sih, ini artinya berdasarkan riset-riset tertentu oleh para ahli. Sama seperti bahan apapun, Titanium Dioxide tidak membahayakan jika kadarnya tepat. The American Cancer Society memang memasukannya dalam daftar bahan Karsinogenik tapi itu tidak relevan untuk yang terdapat pada kosmetik, karena bentuknya sendiri sudah bukan bubuk. Kalau bentuknya bubuk memang kemungkinan zat ini cepat terserap ke dalam tubuh.

IARC memang menggolongkan  TiO2 sebagai zat karsonogen (pencetus kanker) bila dalam bentuk serbuk (debu TiO2). Hal itu dicetuskan setelah ditemukan kanker saluran napas pada tikus2 yang hidup di area produksi TiO2. Tapi hal tersebut belum tentu relevan dengan manusia yang sama2 terpapar dengan debu TiO2, jadi hal tersebut masih pro-kontra.

Perlu kita diketahui tentang penggunaan TiO2 pada sunblock atau  pemutih jika di kulit kita terdapat kandungan air, misalnya pada saat kita berenang. Karena dengan kehadiran air (H2O) maka akan terjadi reaksi pembentukan hidroxyl bebas OH dengan kata lain radikal bebas. Memang pembentukan radikal bebas tersebut hanya dalam hitungan per milidetik dan sifatnya sangat reaktif dan tidak stabil, sehingga mudah bereaksi kembali untuk membentuk molekul air. Namun dengan ukuran waktu se per milidetik tersebut, jika radikal bebas tersebut sempat bereaksi dengan kulit kita apakah yang akan terjadi? Radikal bebas OH jika bereaksi dengan sel organisme akan menghancurkan sel organisme dimana terjadi dekomposisi sel menjadi H2O(air) dan CO2 (Karbon Dioksida) sehingga memungkinkan terjadinya kanker. Sehingga, bila TiO2 bila digunakan sebagai sunblock maka harus dilapisi dengan silica atau alumina. Karena TiO2 yang 'telanjang' dapat membentuk suatu radikal bebas yang bisa mencetuskan kanker. Maka dari itu, kita sering menemukan 'silica' dalam ingredient sunblock/sunscreen kita.

Selanjutnya, untuk keamanan yang lebih, dianjurkan untuk  menghindari produk kecantikan yang mengandung TiO2 yang ada embel-embel Nanopartikel-nya karena itu kan artinya ukuran partikel yang sangat kecil, sehingga mudah terserap tubuh. Titanium dioksida (TiO2) nanopartikel inilah menyebabkan kerusakan genetik sistemik pada tikus, menurut studi komprehensif yang dilakukan oleh para peneliti di UCLA Jonsson Comprehensive Cancer Center.

Nanopartikel TiO2 diinduksi tunggal dan double-untai DNA istirahat dan juga menyebabkan kerusakan kromosom serta peradangan, semua yang meningkatkan risiko untuk kanker. Penelitian UCLA adalah yang pertama untuk menunjukkan bahwa nanopartikel memiliki efek seperti itu, kata Robert Schiest, seorang profesor patologi, onkologi radiasi dan ilmu kesehatan lingkungan, sebuah Jonsson Cancer Center ilmuwan dan penulis senior studi tersebut.

Setelah di sistem, nanopartikel TiO2 menumpuk di organ berbeda karena tubuh tidak memiliki cara untuk menghilangkannya. Dan karena mereka begitu kecil, mereka bisa pergi mana-mana di tubuh, bahkan melalui sel-sel, dan dapat mengganggu mekanisme sub-seluler Studi ini muncul minggu ini dalam jurnal Cancer Research.

Di masa lalu, ini nanopartikel TiO2 telah dianggap tidak beracun dalam bahwa mereka tidak menghasut reaksi kimia. Sebaliknya, permukaan interaksi bahwa nanopartikel telah di lingkungan mereka dalam hal ini di dalam tikus yang menyebabkan kerusakan genetik, Schiest kata. Mereka mengembara ke seluruh tubuh menyebabkan stres oksidatif, yang dapat menyebabkan kematian sel.

Ini adalah mekanisme baru toksisitas, reaksi fisikokimia, menyebabkan partikel-partikel ini dibandingkan dengan racun kimia biasa, yang merupakan subjek penelitian toksikologi biasa, Schiest kata.

        Jadi untuk sista-sista yang wajahnya glowing-glowing seperti kaca ea… hati-hati ya.. dilihat lagi komposisinya, jika mengandung TiO2 tanpa mengandung silica atau alumina sebaiknya hati-hati dengan air.. karna akan menghasilkan radikal bebas yang berbahaya bagi kulit… begitu juga yang ada embel-embel nanopartikel sista-sista harus lebih hari-hati nih karna akan meningkatkan risiko kanker.

Sekian dulu ya sista dari kami.. semoga bermanfaat.. bay bay..

Oleh: Vivi Septya Wati (16630061)

        Vinna Siti Hardiyanti Fauzi(16630076)

Referensi:

Su, Cherng-Yuh, Hong-Zheng Tang, Kent Chu, and Chung-Kwei Lin. “Cosmetic Properties of TiO2/Mica-BN Composite Powder Prepared by Spray Drying.” Ceramics International 40, no. 5 (June 2014): 6903–11. https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2013.12.011.

Sari, Laila. 2012. Pengaruh Nanopartikel Titanium Dioksida Pada Resin Sebagai Material Transparan Anti Uv Dan Self Cleaning Material. SKRIPSI Universitas Andalas.

Rahmi, Dwinna. 2010. Lemak Padat Nanopartikel; Sintesis Dan Aplikasi. Jurnal Kimia dan Kemasan. Vol. 32 No.1 : 27-33

Peran Unsur Logam Transisi Zn sebagai Metaloenzim Karakter Logam Transisi Zn (Seng)

Unsur Zn

Unsur Zn atau biasa kita sebut dengan “seng” merupakan unsur logam transisi yang terletak pada golongan 12 atau IIB dengan nomor atom 30 pada tabel periodik.Karakter dari logam ini antara lainmemiliki warna putih kebiruan, rapuh pada kondisi normal, dan mudah dibentuk pada suhu 100-150oC. Seng memiliki titik lebur sebesar 460oC dan titik leleh sebesar 906oC. Logam ini bersifat diamagnetik, akan tetapi dapat mengalirkan listrik walaupun tidak sebaik tembaga. Zn berwarna merah saat terbakar pada suhu tinggi dengan evolusi awan putih oksida. Logam Zn banyak digunakan sebagai alloy atau campuran dari antar logam seperti kuningan, perunggu, dan lain-lain. Logam ini juga digunakan untuk penyepuhan logam-logam lain seperti pada besi untuk menghindari karatan. Dalam bentuk oksidanya, Zn banyak digunakan untuk pembuatan cat, kosmetik, tekstil, dan juga komponen listrik karena sifatnya yang koduktor elektrik.

Apa itu Metaloenzim?

Metaloenzim merupakan protein yang berfungsi sebagai enzim dan memerlukan ion logam sebagai kofaktornya. Ion logam disini merupakan bagian permanen dari enzim dan sebagai stabilisator supaya enzim tetap aktif. Selain itu, ion logam berfungsi sebagai pusat katalis primer dan sebagai tempat untuk mengikat substrat.

 

Peran Zn Sebagai Bagian dari Metaloenzim

Tahukah kamu, selain fungsi Zn sebagai alloy dan komponen listrik seperti yang sudah disebutkan sebelumnya, ternyata Zn juga berperan penting dalam pertumbuhan manusia dan binatang loh. Zn merupakan salah satu logam essensial (karbonik anhidrase) yang digunakan dalam proses metabolisme tubuh. Kok bisa sih? Znini dapat menstimulasi aktivitas 100 macam enzim serta terlibat dalam kofaktor 200 jenis enzimlainnya.Zn terlibat dalam sejumlah besar enzim yang mengkatalisis reaksi metabolik pada karbohidrat, lemak, dan protein. Selain itu Zn juga berperan dalam sintesis DNA dan RNA, serta dalam pemecahan asam nukleat.

Zn akan berikatan dengan air (H2O) yang membuatnya cukup asam untuk melepas H+ (proton) dan membentuk senyawa Zn-OH. Zn berperan sebagai nukleofil terhadap substrat. Peran inilah yang menyebabkan Zn dapat bersatu dengan substrat dan digunakan oleh banyak enzim.

Bagaimana Jika Tubuh Kekurangan atau Kelebihan Seng?

Seng tersebar dalam tubuh manusia sebanyak 2 – 2,5 mg. Kandungan terbesarnya terletak pada hati, tulang, otot, dan pankreas. Organ-organ yang juga memiliki kandungan seng yakni mata, kulit,kuku, dan rambut. Di dalam plasma darah, terkandung 0,1 % dari keseluruhan Zn dalam tubuh.
Defisiensi atau kekurangan seng akan menyebabkan sirkulasi seng dalam tubuh terhambat dari pankreas ke saluran pencernaan, sehingga kondisi tersebut akan menyebabkan penurunan ketajaman indra rasa (lidah) dan akan menurunkan nafsu makan. Kekurangan seng dalam tubuh juga menyebabkan kekerdilan, pembengkakanhati dan ginjal, serta menyebabkan anemia. Sedangkan kelebihan seng dapat menimbulkan arterosklerosis. Pada dosis lebih dari 2 gram meyebabkan muntah, demam, dan diare serta keracunan.Wah, bahaya juga ya.

Agar tubuh terhindar dari bahaya-bahaya tadi, kita harus mengonsumsi makanan-makanan yang mengandung seng dan makanan bergizi lainnya. Kebutuhan akan seng yang dianjurkan bagi tubuh adalah 3-5 mg/hari untuk balita, 10 mg/hari untuk anak-anak, dan 15 mg/hari bagi orang dewasa. Ada penambahan 5 mg/hari untuk ibu hamil dan 10 mg/hari untuk ibu menyusui.Sumber bahan makanan seng terdapat pada daging, ikan, ayam, telur, kerang, juga kacang-kacangan.
Nah, dari penjelasan di atas kita tahu bahwa Zn merupakan salah satu unsur yang sangat penting bagi tubuh. Jadi jangan lupa untuk mencukupi kebutuhan Zn dalam tubuh ya.. Jangan lupa juga untuk istirahat yang cukup dan olahraga yang teratur. Semoga artikel ini bermanfaat.


Daftar Pustaka
Almatsier, S. 2001. Prinsip Dasar Ilmu Gizi. Gramedia, Jakarta.
Darmono. 1995. Logam dalam Sistem Biologi Makhluk Hidup. Jakarta : Universitas Indonesia (UI-Press),
Pudjiadi, Solihin. 2001. Ilmu Gizi Klinis pada Anak. Jakarta: Fakultas Kedokteran Universitas Indonesia.
http://duniacyberwina.blogspot.com/2014/09/metaloenzim-i.html
https://www.wikipedia.org/

Logam Palladium

Tahukah kamu Palladium lebih reaktif daripada logam platinum lainnya; misalnya, lebih mudah bereaksi dengan asam daripada logam platinum lainnya. Larut perlahan dalam asam nitrat untuk menghasilkan paladium nitrat, Pd (NO₃)₂, dan dengan asam sulfat pekat menghasilkan paladium sulfat, PdSO₄ ∙ 2H₂O. Palladium juga bergabung dengan sejumlah elemen non logam pada pemanasan, seperti fosfor, arsen, antimon, silikon, belerang, dan selenium. Serangkaian senyawa paladium dapat disiapkan dengan keadaan oksidasi +2; banyak senyawa di bentuk +4 dan beberapa Palladium di bentuk oksidasi 0 juga dikenal. Di antara logam transisi, paladium memiliki salah satu kecenderungan kuat untuk membentuk ikatan dengan karbon. Semua senyawa paladium mudah terurai atau direduksi menjadi logam bebas. Larutan kalium tetrachloropalladate, K₂PdCl₄, berfungsi sebagai detektor sensitif bagi karbon monoksida atau gas olefin karena endapan hitam logam muncul di hadapan sejumlah sangat kecil dari gas tersebut. Paladium alami terdiri dari campuran enam isotop stabil: palladium-102 (1,02 persen), paladium-104 (11,14 persen), paladium-105 (22,33 persen), paladium-106 (27,33 persen), paladium-108 (26,46 persen) , dan paladium-110 (11,72 persen).

Wooowww….. Cincin Palladium??????

Taukah kamu, tentang  benda indah yang melingkar di jemari setiap kaum hawa. Berkilau dengan warna silvernya  merupakan benda yang sangat mudah menarik para pengagumnya, apalagi jika bahan atau sumber pengolahannya di hasilkan dari alam yang murni. Ya…. Benar sekali, cincin. Namun yang ini bukan cincin biasa, alias luar biasa, bagaimana bisa? karena bahan dasar yang lebih ekstrim dari sekedar perhiasan yang terbuat dari emas dan berlian. Apakah itu? Mari kita tengok,  Cincin ini terbuat dari logam Palladium. Palladium merupakan logam putih seperti baja, tidak mudah kusam di udara, dengan kerapatan dan titik cair paling rendah di antara logam grup platina (platina dan rhodium). Sumber Palladium ditemukan oleh Wollaston pada tahun 1803 di Rusia, Amerika selatan, Etiopia, dan Australia. Palladium ditemukan dialam bergabung dengan deposit niket-tembaga. Tidak brehenti dari ditu, proses pemurnian dengan cara  pemisahan Palladium dari grup platina sangat bergantung pada bijih yang ditemukan.

Apalagi yang kita dapat ketahui dari logam Palladium ini sehingga dapat digunakan sebagai perhiasan?

Tau nggak sih… Palladium ini bersifat lunak, lembut dan bisa ditempa  pada suhu yang rendah, atau ibaratnya kita ajak jalan-jalan nih si Palladium ke kutub utara, maka kekuatan palladium akan meningkat seperti roket yang siap menembus langit abu(hehe), sehingga menjadikannya menjadi semakin keras, hal ini karena ikatan senyawa palladium semakin kuat dan rapat pada suhu rendah, seperti halnya air. Logam Palladium merupakan logam yang ideal untuk sebuah perhiasan, karena logam ini sangat mudah dibentuk, di pahat, dan cukup kuat untuk waktu yang lama dan digunakan sehari-hari. 

Cincin Palladium

Tau nggak sih sejak kapan sih Logam Palladium ini digunakan sebagai perhiasan.

Logam Palladium ini digunakan dan ditemukan sebagai perhiasan oleh para ahli-ahli logam pada tahun 1939, Woooww… sudah lama sekale. Logam Palladium ini dapat digunakan sebagai perhiasan apapun, cincin ini hanya merupakan alternatif lain dari logam emas, platinum, perak, dan titanium untuk sebuah cincin saja. Nah, bagi kamu yang baru tau nih, pasti penasaran seperti apa sih model cincinnya, sama nggak sih cincin logam Palladium dengan cincin logam emas. Pastinya nggak kalah menarik dong.. harga cincin palladium malah dibilang lebih mahal dari cincin emas. Hal ini karena cincin  logam Palladium merupakan salah satu logam yang tahan terhadap noda. Cincin palladium ini terdiri dari 95% logam murni yang artinya cincin ini tidak mengandung logam yang menyebabkan adanya noda, seperti halnya perak. Bandingkan saja dengan cincin emas putih yang membutuhkan pelapisan rhodium untuk menghindari perubahan warna cincin dalam selang waktu yang lama. Sifat kilau logam Palladium mempunyai kesamaan dengan kilau logam titanium dan emas putih, oleh karena itu, logam palladium ini sangat ideal digunakan sebagai perhiasan atau termasuk cincin yang seringkali kita pakai untuk mempercantik penampilan. Yang paling penting dalam penggunaan perhiasan adalah karena karakter kulit setiap orang berbeda-beda seperti gatal dan kemerahan pada kulit, logam Palladium memiliki sifat hypoallergenic yaitu tidak menimbulkan alergi terhadap suatu logam.

Tau nggak sih selain sebagai perhiasan logam palladium juga banyak manfaatnya yaitu :

1. Sebagai Pelapis

Tidak seperti manfaat emas putih, palladium bisa menciptakan warna putih yang sangat alami. Emas putih terdiri dari nikel, emas dan rhodium plating yang biasa digunakan untuk menutupi logam dengan kilau putih. Namun seiring pemakaian, logam tersebut akan berubah menjadi kuning. Sedangkan palladium bisa mempertahankan warna putih sehingga tidak mudah ternoda.

2. Tidak Menyebabkan Reaksi Alergi

Pemilik kulit sensitif juga sangat aman menggunakan palladium  karena tidak akan menyebabkan reaksi alergi. Untuk itulah, cincin berbahan dasar palladium banyak dipilih sebagai cincin nikah atau kebutuhan perhiasan lainnya.

3. Mengurangi Emisi

Di sekitar tahun 1990-an, palladium juga digunakan dalam konverter katalitik untuk mengurangi emisi yang dihasilkan knalpot mobil. Palladium dijadikan sebagai bahan utama sebab lebih efisien untuk menghilangkan hidrokarbon yang tidak terbakar dan sebagian lagi juga dibakar bersama bahan bakar sehingga manfaat kendaraan bermotor bisa digunakan tanpa mencemari lingkungan.

4. Untuk Peralatan Listrik

Palladium saat ini sudah sangat banyak digunakan untuk berbagai peralatan listrik seperti televisi flat screen atau layar datar, ponsel dan juga komputer. Palladium dibuat dalam bentuk kapasitor keramik multi player kecil yang sudah lebih dari 400 miliar kali dibuat untuk setiap tahunnya.

5. Sebagai Alat Kedokteran Gigi

Penggunaan palladium tidak hanya sebatas perhiasan saja namun juga digunakan dalam kedokteran gigi seperti untuk pembuatan instrumen bedah. Palladium akan dicampur bersama emas, manfaat perak dan juga tembaga yang bahkan garam palladium juga dipakai dalam elektriolating.

6. Cracking Minyak Bumi

Dalam bentuk halus seperti yang ada pada palladium karbon, palladium ini bisa membentuk sebuah katalis serbaguna sekaligus mempercepat reaksi dehidrogenasi dan juga hidrogenasi seperti yang ada dalam cracking minyak bumi. Sebagian besar reaksi pembentukan ikatan karbon tersebut dalam minyak organik akan dikatalisis dengan senyawa palladium.

7. Untuk Bahan Pelapis

Palladium juga sering digunakan dalam bidang elektronika yakni fabrikasi kapasitor keramik multilapisan yang akan menggunakan palladium tersebut untuk elektrode. Palladium yang terkadang dipadukan bersama manfaat nikel juga digunakan untuk menyepuh konektor dalam beberapa produk elektronik dan juga sebagai bahan solder.

8. Untuk Mengoksidasi Karbon Monoksida

Hidrogen sangat mudah berdifusi dengan palladium yang sudah dipanaskan dimana ada lebih dari 8 manfaat hidrogen bagi kebutuhan sehari hari. Untuk itu palladium bisa digunakan untuk memurnikan gas. Reaktor membran pada palladium akan dipakai dalam produksi hidrogen dengan kemurnian tinggi dan juga menjadi bagian dari elektrode palladium hidrogen dalam studi elektrokimia sekaligus untuk mengoksidasi karbon monoksida dalam jumlah yang besar sehingga dipakai sebagai detektor karbon monoksida.

9. Untuk Bidang Fotografi

Palladium atau garam platina juga akan digunakan dalam bidang fotografi yakni ketika proses percetakan platinotype untuk membuat cetakan hitam putih yang artistik. Selain itu, palladium juga sering digunakan pada platina untuk menyajikan alternatif perak.

Nah, cukup sekilas adalah penjelasan tentang Cincin Palladium, semoga bermanfaat dan banyak ilmu yang didapat. Aamiin……

Terima kasih.

DAFTAR PUSTAKA

Iwantono, dkk. Penumbuhan nano partikel Palladium untuk meningkatkan sifat listrik dan elektrokimia pellet karbon superkapasitor. Jurusan Fisika Universitas Riau.

Zulkarnain. 2015. Tembaga perak dan perak platinum. Https//wordpress.com

Pemanfaatan Zirkonium dalam bidang Industri dan Kesehatan

Zirkonium merupakan unsur paling banyak ke 19 dikerak bumi, dimana zirconium lebih melimpah daripada tembaga dan timah merupakan golongan titanium logam, kelompok yang juga termasuk titanium dan hafnium dan yang disukai di industri untuk konduktivitas listrik baik dan kecenderungan membentuk garam logam karena stabil dalam banyak konfigurasi electron dan keadaan fisik.  Zirconium merupakan  unsur yang berwarna putih keabu-abuan, lunak sehingga mudah ditekuk dan dibentuk. Pada Tabel Periodik, zirconium bersimbol Zr. Zirkonium memiliki nomor atom 40, unsur yang terletak diperiode 5 dan grup 4 dari table periodik. Zr merupakan unsur radioaktif. Zr merupakan logam yang sering ditemukan dan diekstraksi dari silikat zirconium silikat mineral dan oksida mineral baddeleyite. Zirkonium dapat digunakan dalam berbagai bidang industry, seperti industry baja, bidang nuklir dan lain sebagainya.

            Apa Itu Zirkonium ?

Zirconium adalah logam transisi yang bersifat radioaktif sehingga logam ini jarang ditemui bebas dialam. Senyawa ini banyak terdapat dalam mineral zircon dan baddelyit yaitu berupa persenyawaan yang berbentuk zirconium silikat pada zircon (ZrSiO4) dan zirconium oksida pada badelleyit (ZrO2), sedangkan untuk zirconium dalam jumlah sedikit biasanya terdapat dalam mineral titanah, tantolo niobat, tanah jarang, silikat dan sebagainya. Zirconium yang terdapat dialam biasanya didapatkan dalam batuan vulkanik, basalt, dan batuan granit. Zirconium ini terdalam banyak mineral zircon yang bervariasi yaitu dari 61% sampai dengan 67%.

(https://bikifi.com/biki/periyodik-sistem-tarihce-ve-ozellikler)

Selain senyawa-senyawa diatas, zirconium ini memiliki bentuk lain yaitu dalam bahasa kimia nya biasa disebut dengan Allotrop. Allotrop dari zirconium ini ada 2 yaitu α dengan struktur hexagonal yang stabil dalam suhu 863 ◦C kebawah, dan bentuk ᵝ dengan struktur kubik berkisi-kisi yang stabil pada suhu 863 ◦C keatas.      

            Siapa Penemu Zirkonium 

Zirkonium ditemukan oleh kimiawan Jerman yang bernama Martin Heinrich Klaproth. Beliau merupakan pertama kali mengisolasi oksida dari zircon pada tahun 1789. Serbuk logam pertama kali diproduksi oleh kimiawan Swedia, Jons. J. Berzelius pada tahun 1824. Bentuk-bentuk logam yang dapat diisolasi tidak murni dan sangat rapuh. Pada tahun 1925 kimiawan Belanda, Anton E, Van Arkel dan J.H.de Boer pertama menemukan pemurnian logan dengan cara proses iodide termal dengannya mereka menguraikan zirconium tetraiodida secara termal. Kelemahan dari metode ini terkait dengan biaya yang terlalu mahal. Kemudian William Justin Kroll dari luksemburg menemukan proses yang lebih murah yaitu menggunakan magnesium untuk memecah zirconium tetraklorida. Proses ini menghasilkan zirconium yang lebih murni dalam jumlah besar dan cukup untuk keperluan industry.

Apa Manfaat Zirkonium ?

       Zirkonium digunakan dalam beberapa industry misalnya baja, besi, dan tenaga nuklir. Dalam industry baja digunakan untuk menghilangkan nitrogen dan sulfur dari besi, sehingga meningkatkan kualitas metalurgi baja. Ketika ditambahkan ke besi, digunakan untuk menciptakan paduan, zirconium meningkatkan machinability, ketangguhan dan keuletan besi. Aplikasi industry umu lainnya dari zirconium dapat digunakan dalam pembuatan lampu photoflash dan peralatan bedah dan penyamakan kulit.

       Meskipun kemampuannya untuk digunakan dalam berbagai aplikasi industry, sebagian zirconium yang dihasilkan saat ini digunakan dalam reactor nuklir berpendingin air. Zirkonium memiliki sifat tahan korosi yang kuat serta mempu membatasi fragmen fisi dan neutron sehingga neutron termal atau lambat tidak diserap dan terbuang, sehingga meningkatkan efisiensi reactor nuklir. Bahkan pada tahun 1989 digunakan dalam reactor nuklir baik dalam wadah bahan bakar atau selubung nuklir.

Raw Material

       Dari dua bentuk mineral di mana zirkonium terjadi, zirkon sejauh ini adalah sumber yang lebih penting. Ditemukan terutama di batuan beku, zirkon juga muncul di kerikil dan pasir yang dihasilkan sebagai batuan beku mengikis. Dalam bentuk ini, sering dicampur dengan silika, ilmenit, dan rutil. Sebagian besar zirkon yang digunakan dalam industri saat ini berasal dari deposit pasir dan kerikil ini, dari mana zirkon paling murni diekstraksi dan disempurnakan untuk digunakan sebagai logam zirkonium. Zirconium yang kurang murni digunakan dalam bentuk zirkonia stabil untuk refraktori dan produk keramik. Tambang zirkon terbesar di dunia ada di Australia, Afrika Selatan, dan Amerika Serikat.

Pemanfaatan Sifat Radioaktif Zirkonium

Zirconium termasuk dalam jenis logam yang sangat tahan terhadap suhu yang luar biasa tinggi, sehingga biasanya digunakan sebagai pelapis tanur. Selain itu zirconium juga tahan terhadap korosi dan tidak bereaksi dengan air dan asam (nitrat dan sulfat sebagai pelarut). Karena sifatnya yang tahan terhadap korosi, zirconium ini dalam bidang industry biasanya digunakan sebagai bahan tambahan pembuatan pompa, kran, pipa, alat penukar panas dan tangki bahan kimia terutama asam sulfat dan asam hidroksida karena sifatnya yang tidak larut dalam asam.

Selain dapat digunakan sebagai perabotan rumah, zirconium ini juga bisa digunakan  sebagai reactor dalam pembuatan nuklir, karena dalm pembuatan nuklir dibutuhkan material yang tahan terhadap korosi, daya serap neutron yang rendah, dari sifat-sifat mekanika yang sesuai ini dapat digunakan sebagai bahan pendukung struktur serta permukaan untuk perpindahan panas yang baik.

            Pemanfaatan Zirkonium 

            Semakin berkembangnya teknologi dan munculnya ilmuan-ilmuan yang luar biasa, pemanfaatan dari zirconium ini semakin luas lagi yaitu pada penelitian terbaru pada tahun 2018 ini zirconium dimafaatkan untuk memodifikasi pemaksimalan manfaat dari zeolit yaitu sebaga katalis yang mana fungsi dari zirconium sendiri ini adalah untuk membuka pori-pori pada zeolit untuk meningkatkan luas permukaan dari zeolit dan juga meningkatkan sifat keasaman yang mengakibatkan kerja zeolit sebagai katalis dalam reaksi ini akan semakin maksimal, dengan logam zirconium yang digunakan adalah ZrOCl₂.8H₂O yang didapat dari ekstrak pasir zircon yang diproduksi oleh PSTA-BATAN Yogyakarta.

Selain itu dalam bidang kesehatan,senyawa zirconium ini juga sudah mulai digunakan yaitu sebagai campuran dalam memaksimalkan gigi buatan sehingga tidak terjadi fraktur dalam mulut pengguna yang dapat dilihat dari uji kekuatan impaks, kekuatan transversal dan kekuatan tarik serta kekuatan fatik. Faktur gigi basis tiruan ini biasanya dipengaruhi oleh kekuatan impak yang kurang memadai sehingga bahan gigi basis tiruan mudah faktur akibat terjatuh atau terjadi benturan yang sangat keras secara tiba-tiba.

Adapun mineral dari zirconium yang digunakan adalah senyawa baddelyit yaitu dalam bentuk zirconium oksida (ZrO₂) konsentrasi 5% yang ditambahkan dan serat kaca konsentrasi 2%. Penambahan bahan kimia ini digunakan sebagai bahan penguat berupa cross-linking-agent, rubber particles dan filler kimia. Syarat-syarat ideal dari suatu bahan basis gigi tiruan antara lain biokompatibel (kemampun suatu material untuk menyesuaikan dengan kecocokan dengan tubuh penerima), mempunyai sifat fisis dan mekanis yang baik, estetis (nilai keindahan), stabilitas warna yang baik, stabilitas dimensi yang baik, penyerapan air rendah, mudah dimanipulasi dan mudah diperbaiki jika rusak dan yang paling penting adalah mudah dibersihkan.

Tebukti dari hasil penelitian ini didapatkan bahwa penambahan zirconium oksida dan serat kaca ini memberikan peningkatan kekuatan impak dan transversal sehingga bahan gigi basis tiruan yang dihasilkan menjadi lebih kuat dibandingkan dengan gigi tiruan yang dihasilkan sebelumnya dan tidak mudah mengalami fraktur pada mulut sehingga dalam penggunaannya lebih aman bagi pengguna.

Pemilihan zirconium oksida ini dikarenakan sifat-sifatnya yang cocok untuk digunakan sebagai bahan tambahan dalam pembuatan gigi basis tiruan yaitu biokompatibel, radiopasitas yang baik, resistensi terhadap faktur yang tinggi dan penyebaran partikel yang terjadi lebih baik.

What is the mechanism that occurs?

            Nanopartikel yang dimiliki oleh senyawa zirconium oksida (ZrO₂) ini memiliki sifat distribusi partikel yang sangat baik dan memiliki bentuk yang sangat halus sehingga memungkin kan nanopartikel ini untuk masuk dalam makromolekur rantai linier dari suatu polimer yang mengakibatkan peningkatan kekuatan impak dan transversal pada gigi basisi tiruan, perpindahan dari nanopartikel zircon oksida (ZrO₂) yang memungkinkan partikel-partikel halus dapat memasuki kemudian mengisi ruang-ruang kosong antar partikel makromolekeul linier dari suatu polimer dan gerak sagmental dari makromolekul juga terbatas sehingga perpindahan nanopartikel yang terjadi lebih efektif dan mencegah terjadinya cracking. Karena faktor ini lah yang menyebabkan kekuatan dan kekakuan bahan meningkat.

How to Produce of Zirconium ?

Ekstraksi dan Pemurnian

Ekstrak zirkon

•        Pasir dan kerikil yang mengandung zirkon yang dicampur dengan silikat, ilmenit, dan rutile biasanya dikumpulkan dari perairan pantai oleh kerukan mengambang, sekop uap besar yang dipasang pada tongkang apung. Setelah sekop meraup kerikil dan pasir, mereka dimurnikan dengan konsentrator spiral, yang terpisah berdasarkan kepadatan. The ilmenite dan rutile kemudian dihapus oleh pemisah magnetik dan elektrostatik. Konsentrasi zirkon yang paling murni dikirim ke produsen produk akhir untuk digunakan dalam produksi logam, sementara konsentrasi kurang murni digunakan untuk refraktori.

Refining zircon

• .      Produsen produk akhir zirkon lebih lanjut menyempurnakan zirkon yang hampir murni menjadi zirkonium dengan menggunakan agen pereduksi (biasanya klorin) untuk memurnikan logam dan kemudian menyinter (memanaskan) sampai menjadi cukup ulet  dapat digunakan  untuk keperluan industri. Untuk penggunaan laboratorium skala kecil, logam zirkonium dapat diproduksi dengan menggunakan reaksi kimia di mana klorida digunakan untuk mengurangi zirkon.
•     Zirkon yang kurang murni dibuat menjadi zirkonia, oksida zirkonium, dengan menggabungkan zirkon dengan coke, bor besi, dan kapur sampai silika direduksi menjadi silikon yang paduan dengan besi. Zirkonia kemudian distabilkan dengan memanaskannya hingga sekitar 3,095 derajat Fahrenheit (1.700 derajat Celsius), dengan tambahan kapur dan magnesia yang berjumlah sekitar lima persen.

Memperbaiki baddeleyite

•       Seperti disebutkan di atas, baddeleyite mengandung konsentrasi zirkonium oksida yang relatif tinggi dan tinggi yang dapat digunakan tanpa penyaringan atau pembersihan. Satu-satunya proses pemurnian yang digunakan pada baddeleyite melibatkan penggilingan kerikil atau pasir ke bubuk dan ukuran bubuk dengan saringan berukuran berbeda. Semua zirkonium oksida yang berasal dari baddeleyite digunakan untuk refraktori dan, semakin banyak, keramik canggih.

Reference

"Adding Strength to Glassy Ceramics," Science News. September 13, 1986, p. 170.

Burke, Marshall A. "Ceramics Enter the Foundry," Design News. June 16,1986, p. 56.

Farida,ida. 2018. Modifikasi Zeolit Alam Dengan Zirconium Axydechloride Produk PSTA-BATAN dan Uji Katalitiknya Untuk Sintesis Senyawa Turunan Gliserol. Skripsi

"Fuel Cell's Future Gets a Boost," Design News. August 18, 1986, p. 38.

Heuer, A. H., ed. Science and Technology of Zirconia. American Ceramic Society, 1981.

https://bikifi.com/biki/periyodik-sistem-tarihce-ve-ozellikler

https://en.wikipedia.org/wiki/Martin_Heinrich_Klaproth

https://id.wikipedia.org/wiki/Zirkonium

Laily,allya nurul. 2017. Pengaruh Penambahan Zirconium Oksida Dan Serat Kaca Pada Bahan Basis Gigi Tiruan Resin Akrilik Polimerisasi Panas Terhadap Kekuatan Impak Dan Transversal. Skripsi

Liu dkk. 2013. Analiysis Of Water Leaching And Transition Processes In Zirconium Ixydhlorie Octahydrate Production. Ceramic International. No 4

Sajima. 2008. Pengoprasian Tungku Peleburan. Laporan Kerja. PTAPB-BATAN. Yogyakarta.

Specifications for Zirconium and Zirconium Alloy Welding Electrodes and Rods. American Welding Society, 1990.

Zirconium and Hafnium. Gordon Press Publishers, 1993.

"Zirconium," Machine Design. April 14, 1988, pp. 234-35.

"Zirconium Holds Down Costs of Making Zirconium," Metal Progress. November, 1983, pp. 11-12.